Galijum arsenid
| Galijum arsenid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
Galijum arsenida | |||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1303-00-0 
| ||
| PubChem[1][2] | 14770 | ||
| ChemSpider[3] | 14087
| ||
| EINECS broj | |||
| UN broj | 1557 | ||
| MeSH | |||
| RTECS registarski broj toksičnosti | LW8800000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | GaAs | ||
| Molarna masa | 144.645 g mol−1 | ||
| Agregatno stanje | Tamno crveni, staklasti kristali | ||
| Gustina | 5.316 g cm−3[4] | ||
| Tačka topljenja |
1238 °C, 1511 K, 2260 °F | ||
| Rastvorljivost u vodi | nerastvoran | ||
| Energijska barijera | 1.424 eV (na 300 K) | ||
| Elektronska mobilnost | 8500 cm²/(V·s) (na 300 K) | ||
| Toplotna provodljivost | 0.55 W/(cm·K) (at 300 K) | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 3.8[5] | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Teseralna | ||
| Kristalografska grupa | T2d-F-43m | ||
| Konstanta rešetke | a = 565.35 pm | ||
| Geometrija molekula | Tetraedralna | ||
| Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | Linearan | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | Spoljašnji MSDS | ||
| EU-klasifikacija |  T  N
| ||
| NFPA 704 |
 1
3
2
| ||
| R-oznake | R23/25, R50/53 | ||
| S-oznake | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Galijum arsenid (GaAs) je jedinjenje elementa galijuma i arsenika. On je III/V poluprovodnik, i koristi se u proizvodnji uređaja kao što su integrisana kola mikrotalasne frekvencije, monolitna mikrotalasna integrisana kola, infracrvena svetlećih dioda, laserskih dioda, solarnih ćelija i optičkih prozora.
U ovom jedinjenju, galijum ima +3 oksidaciono stanje. Galijum arsenid se može pripremiti direktnom reakcijom iz elementa, što se koristi u brojnim industrijskim procesesima:[6]
- Kristalni rast koristeći peći horizontalne zone u Bridgman-Stokbargerovoj tehnici.
- Likvidno enkapsulirani rast se koristi za proizvodnju kristala visoke čistoće.
Alternativne metode za produkciju filmova od GaAs su:[6][7]
- VPE reakcija gasovitog galijuma i arsenik trihlorida:
- 2 Ga + 2 AsCl3 → 2 GaAs + 3 Cl2
- MOCVD reakcija trimetilgalijuma i arsina:
- Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4
- 4 Ga + As4 → 4 GaAs ili 2 Ga + As2 → 2 GaAs
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ P. Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. str. 310. ISBN 0070494398.
- ↑ Refractive index of GaAs. Ioffe database
- ↑ 6,0 6,1 S. J. Moss, A. Ledwith (1987). The Chemistry of the Semiconductor Industry. Springer. ISBN 0216920051.
- ↑ Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.
- Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.
- S. J. Moss, A. Ledwith (1987). The Chemistry of the Semiconductor Industry. Springer. ISBN 0216920051.
- P. Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. str. 310. ISBN 0070494398.
